Capítulo 22
1) (PUC-CAMP) Se, na aula sobre
eletrolise, um aluno tiver que exemplificar um produto que é industrialmente
obtido por tal processo, poderá citar:
I A soda caustica;
II O ferro;
III O alumínio.
Desses exemplos, somente:
a) I é corrreto
b) II é correto
c) III é correto
d) I e III são corretos
e) II e III são corretos
Justificativa:
Industrialmente obtém-se alumínio através da
eletrolise ígnea do alumínio (bauxita).
O alumínio se dissocia
.
à2
+
à2+
No eletrodo negativo ocorre a seguinte reaçã:
4
à 4Al
à 4Al
No eletrodo positivo:
6
à 
à
A equação global é:
2à 4+
à 4+
4à4Al
à4Alà
+ 12
à 4Al+
Solda caustica é obtido através da eletrolise de
cloreto de sódio
2NaCl+ 2
O à 
+ 2NaOH +
O à + 2NaOH +
2) (Fuvest) É comum encontrar nas lojas de materiais para
piscina o anuncio : "temos cloro liquido"
a) Há erro em tal anuncio ? Explique.
R: O erro é que , para se obter cloro liquido na pressão ambiente , seria necessário uma temperatura abaixo de -34
. O que chamam de cloro “liquido”
, é na verdade uma solução aquosa de cloro , o cloro nas condições ambiente é
gasoso .
a) Há erro em tal anuncio ? Explique.
R: O erro é que , para se obter cloro liquido na pressão ambiente , seria necessário uma temperatura abaixo de -34
. O que chamam de cloro “liquido”
, é na verdade uma solução aquosa de cloro , o cloro nas condições ambiente é
gasoso .
b)Quando se obtem cloro por eletrolise de soluçao aquosa de cloreto de
sodio tambem se forma hidrogenio.Mostre como se formam o hidrogenio e o cloro
nessa eletrolise .
R: Eletrolise aquosa do NaCl
2NaCl à 2
+ 2
+ 2
2O + 
à 2H + 
(catodo)
O + à 2H + (catodo)
Catodo( - ) Reduçao : 
+à
+à
Anodo (+) Oxidaçao : 
+ à
+ à
Reaçao global : 2NaCl + 
O à 2NaOH + +
O à 2NaOH + +
3) A semelhança entre as eletrolises
ígnea e aquosa do cloreto de sódio é que, em ambas:
a) A água sofre oxidação do ânodo e
redução do cátodo.
b) Pode haver oxidação do cloreto no
anodo
c) Pode haver desprendimento de
hidrogênio no catodo
d) É obtida soda caustica
e) Há redução de cloro no cátodo
RESPOSTA : B
JUSTIFICATIVA :
Eletrolise ígnea do NaCl :
NaCl à +
+
Haverá ocorrência de duas semireaçoes
Catodo (-) : +
+
Anodo (+) :Clà +0,5 ou ½ ( oxidaçao )
+0,5 ou ½ ( oxidaçao )
Soma-se algebricamente os 3 processos
NaClà 
+ àNa
+½
Equação global NaCl àNa + 0,5 ou NaClà Na+ ½
ou NaClà Na+ ½
Eletrolise aquosa do NaCl
2NaClà 2+2
+2
Catodo 2O + à +2
O + à +2
Anodo 2à + 2 oxidação do cloreto
à + 2 oxidação do cloreto
4) Na eletrolise exaustiva de salmoura,
observa-se que com o tempo:
a) A liberação de gás cloro decresce e
a liberação de gás oxigênio crece.
b) A liberação de gás cloro decresce e
a liberação de gás oxigênio não ocorre .
c) A liberação de gás cloro cresce e a
liberação de gás oxigênio permanece constante.
d) O gás cloro é liberado no ânodo,
enquanto o gás oxigênio é liberado no cátodo.
e) Ocorre deposição de hidrogênio no
catodo e deposição de cloro no anodo.
5) Considerando a eletrolise aquosa do
sulfato de cobre (II), responda:
a) Que substancia é produzida no anôdo
?
R: Oxigenio
b) Que substancia é produzida no catodo
?
R: Cobre
c) Que solução é obtida na célula
eletrolítica :
R:
d) Qual a equação global desse processo
eletroquímico?
R: Cu
(aq) + 
à Cu(s) + ½ 
+2 
+ 
(aq) + à Cu(s) + ½ +2 +
JUSTICIATIVA : Eletrolise aquosa do sulfato de
cobre
à 
+ 
à 
+
Semirreaçao do catodo +
+
Entre os anios e , os anios hidroxila tem maior facilidade de
oxidação , grande gas oxigênio no eletrodo positivo (anodo)
e , os anios hidroxila tem maior facilidade de
oxidação , grande gas oxigênio no eletrodo positivo (anodo)
Semirreaçao do anodo : à+ ½ + reação global e a parti de:
à+ ½ + reação global e a parti de: à + 
à2+ 2
Semirreaçao catodo + à Cu
+ à Cu
Semirreaçao do anodo: à+ ½ +
à+ ½ +
Reação global é: 
+
à2
+
+ Cu (s)+½ (g)
+à2++ Cu (s)+½ (g)
6) Durante o fenômeno de eletrolise
,podemos afirmar que:
a) 
G° > 0 e 
Eº> 0.
G° > 0 e Eº> 0.
b) G° > 0 e Eº< 0.
G° > 0 e Eº< 0.
c) Gº= 0
e 
Eº=0
Gº= 0
e Eº=0
d) Gº>0 e
Eº < 0 
Gº>0 e
Eº < 0
e) Gº < 0 e Eº > 0
Gº < 0 e Eº > 0
RESPOSTA : D
JUSTIFICATIVA: Eletrolise ocorre exatamente o
inverso da pilha, ou seja: Pilha - 
Pilha
Pilha
Eletrolise Eletrolise
Eletrolise
7) As proposições a seguir estão
relacionadas com eletrólise:
I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.
II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não
conduzem corrente elétrica.
III. Nas eletrólises de soluções salinas, os
cátions metálicos sofrem oxidação.
Podemos afirmar que:
a) I é
correta.
b) II é
correta.
c) III é correta.
d) I e II
são corretas.
e) II e III são corretas.
RESPOTA: D
JUSTIFICATIVA :
I-
verdadeira, eletro de eletricidade e lise de quebra, ou seja, consome
eletricidade
II-
verdadeira, pois a glicose é uma molécula, ou seja, possuem ligações
moleculares e não sofrem ionização, então não conduz eletricidade
III- errada, cátion
sofre redução.
8) Quando fazemos passar uma corrente elétrica por uma
solução aquosa de sulfato de sódio, observamos:
a) a eletrolise do 
.
.
b) A formação de uma pilha galvânica.
c) A eletrolise do solvente
d) A deposição de sódio no catodo.
e) A redução do sulfato de anodo .
RESPOSTA: C
JUSTIFICATIVA:
Eletrolise aquosa do 
Anodo = 3
O 
+ 2
+
O + 2 +
Catodo = + + 
+ +
Equação global = 5O + +O+
O + +O+
O 
+ 
9) As células eletrolíticas e as células galvânicas têm em
comum o fato de:
a) Serem fundamentais em processos espontâneos .
b) Serem células eletroquimicas.
c) Ocorrerem apenas em soluções aquosas.
d) Serem células voltaicas .
e) Transformarem energia química em energia elétrica
RESPOSTA : B
JUSTIFICATIVA :
a) errado, pois apenas a galvânica é espontânea .
b) verdadeira.
c) errada, existe por exemplo a eletrolise ígnea.
d) Apenas as galvânicas voltaicas .
e) Apenas a galvânica faz transformam energia química em
energia elétrica.
10) Observa-se que, ao funcionar, uma
pilha eletrolítica sofre aquecimento. Justifique esse fato.
R- Na eletrolise ocorre o consumo de energia elétrica para gerar energia
química, quando isso ocorre o sistema é aquecido, por conta disso, a pilha
sofre aquecimento.
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