1. No banho de ouro em um anel de prata, tanto o
anel quanto o eletrodo de platina foram imersos em uma solução aquosa de
nitrato áurico. Sobre esse processo de eletrodeposição, podemos afirmar que:
a) Ocorre redução do ouro metálico.
b) A água
oxida-se.
c) A platina sofre corrosão.
d) O nitrato recobre a placa de platina.
e) A douração é um processo espontâneo.
Justificativa:
A
alternativa correta é a letra "b", pois durante o banho de ouro em
anel de prata imerso em uma solução de nitrato áurico (Au(NO3)3)
ocorrerá a redução dos íons Au3+ no cátodo e a oxidação da
água no ânodo.
2. De uma forma
geral, os afluentes gerados em operações de galvanoplastia consistem nos
descartes periódicos dos diversos banhos concentrados exauridos (desengraxantes,
decapantes, cromatizantes, banhos de eletrodeposição etc.) e nas águas menos
contaminadas. Esses afluentes são compostos por água e reativos. Após o
tratamento desses afluentes tem-se como resultado a geração de resíduos com
altos teores de metais e outros componentes tóxicos.
Uma forma de se reduzir o volume desses resíduos
consiste:
a) Em reduzir as atividades industriais da galvanoplastia.
b) Substituir as células eletrolíticas por
células galvânicas.
c) Incentivar a utilização de soluções muito diluídas nas
eletrodeposições.
d) Subsidiar os afluentes da galvanoplastia.
e) Reduzir as perdas de reativos
químicos.
Justicativa:
A alternativa correta é a letra "e", pois reduzir as perdas de
reativos químicos é a melhor forma de se evitar o lançamento de grandes volumes
de efluentes descartados nas águas após a realização de diversos processos de
galvanoplastia.
3. (UFV) O processo de
galvanização consiste no revestimento metálico de peças condutoras que são
colocadas como eletrodos negativos em circuito de eletrólise (observe o esquema
a seguir).
Considere as seguintes afirmativas:
I. Na
chave, ocorre a reação: Ni2+ + 2 e- → Ni0
II. No pólo positivo, ocorre a oxidação do níquel.
III.No pólo positivo, ocorre a reação: Ni° → Ni²⁺ + 2 e¯
IV. O eletrodo positivo sofre corrosão durante a eletrólise.
V. A chave é corroída durante o processo.
A alternativa que contém apenas as afirmativas
corretas é :
a) I, II, III, IV e V.
b) I,
II, III, e IV.
c) I, II e III.
d) II e III.
e) I, II, III e V.
04. (ITA-
Adaptada) Em um processo de eletrodeposição de níquel, empregou-se um eletrodo
ativo de níquel e um eletrodo de cobre, ambos parcialmente imersos em uma
solução aquosa contendo sais de níquel (cloreto de sulfato) dissolvidos, sendo
este eletrólito tamponado com ácido bórico. No decorrer do processo, conduzindo
à temperatura de 55 °C e pressão de 1 atm, o níquel metálico depositou-se sobre
a superfície do eletrodo de cobre. Considere que as seguintes afirmações sejam
feitas:
I. Ocorre
formação de gás cloro no eletrodo de cobre.
II. A concentração de íons cobre aumenta na solução eletrolítica.
III. Ocorre formação de hidrogênio gasoso no eletrodo
de níquel.
IV. O ácido bórico promove a precipitação de níquel na
forma de produto insolúvel no meio aquoso.
Explique e justifique a veracidade ou não de cada
uma das afirmações.
Resposta:
A I é falsa pois no eletrodo de cobre
ocorrerá a reducão do Ni2+
A II também é falsa pois eletrodo de cobre é
o cátodo
A III também é falsa pois o eletrodo de
níquel é o ânodo no qual ocorrerá a oxidação do próprio eletrodo.
A IV é falsa pois os boratos de metais de
transição são geralmente insolúveis.
05. O
refino eletrolítico do cobre talvez seja a aplicação mais importante da
eletrólise. Nesse processo, ocorre:
a) Obtenção de metais alcalinos na lama anódica.
b) Oxidação de Cu²⁺.
c) Redução do cobre metálico.
d) Oxidação do cobre metálico e redução
do cátion cúprico.
e) Obtenção do cobre como composto puro.
06) Na
douração de uma peça metálica, a platina faz parte do eletrodo no qual ocorre a
oxidação. Diante disso, podemos afirmar que a solução aquosa de sal de
ouro:
a) Deve ser concentrada.
b) Deve ser diluída.
c) Não participa do processo.
d) Resfria-se ao longo do processo.
e) Deve ter soluto insolúvel em água.
07) (UFMG) O
diagrama a seguir mostra um esquema utilizado para recuperar moedas de cobre
antigas, parcialmente oxidadas.
O processo que ocorre na superfície da moeda é:
a) Cu²² ₍ₐq₎ + 2 e¯ → Cu ₍s₎
b) Cu ₍s₎ → Cu ²⁺ + 2 e¯
c) 2H₂O₍l₎ → 1O₂₍g₎ + 4H¹⁺₍aq₎ + 4 e¯
d) 4OH¹¯ ₍aq₎ → 1O₂₍g₎ + 2H₂O ₍l₎ + 4 e¯
e) 1O²₍g₎ + 4H¹⁺₍aq₎ + 4e¯ → 2H₂O ₍l₎
08) (UFG-
Adaptada) Em metalurgia, um dos processos de purificação de metais é a
eletrodeposição. Esse processo é representado pelo esquema a seguir, nos quais
dois eletrodos inertes são colocados em um recipiente que contem solução aquosa
de NiCl₂.
Baseando-se no esquema apresentado anteriormente,
escreva as semirreações que ocorrem no cátodo e no ânodo dessa célula
eletrolítica.
09) (FUVEST)
Para pratear eletroliticamente um objeto de cobre e controlar a massa de prata
depositada no objeto foram montada a aparelhagem a seguir:
I, II e III, são respectivamente:
a) Objeto
de cobre, chapa de platina e amperímetro.
b) Chapa
de prata, objeto de cobre e voltímetro.
c) Objeto
de cobre, chapa de cobre e voltímetro.
d) Objeto
de cobre, chapa de prata e amperímetro.
e) Chapa de prata, objeto de cobre e
amperímetro.
10) (UNIP) Em uma
fábrica, foi feita uma tubulação de ferro contendo juntas (ligações entre tubos
de ferro) feitas de cobre. Nessa tubulação passa uma solução aquosa. Essa
empresa está sofrendo de problemas de corrosão na tubulação. Imagine que você
foi chamado para resolver o problema. Faça, então, um relatório para o dono da
empresa explicando por que ocorre a corrosão e quais as partes da tubulação
mais afetadas, bem como apresentando uma solução para o problema.
Resposta:
O sistema é a tubulação de água, os materiais são
os tubos (ferro-carbono) e as juntas (cobre. As observações feitas foi de
que há intenso processo corrosivo na região próxima às juntas e, que a causa
foi a corrosão galvânica provocada pelo contato de dois metais diferentes (cobre
e ferro), que causa a corrosão do metal de maior potencial de oxidação. A
possível solução seria da limpeza das áreas com corrosão, a substituição do
material corroído e a substituição das juntas de cobre.
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